Карбонат железа(II)
Карбонат железа(II) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Карбонат железа(II) |
Традиционные названия | Углекислое железо |
Хим. формула | FeCO3 |
Физические свойства | |
Состояние | зелёно-коричневые кристаллы |
Молярная масса | 115,86 г/моль |
Плотность | 3,8; 3,82-3,90 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 490 °C |
Энтальпия | |
• образования | -741 кДж/моль |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,635; 1,875 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 563-71-3 |
PubChem | 11248 |
Рег. номер EINECS | 209-259-6 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E505 |
ChEBI | 86235 |
ChemSpider | 10774 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбонат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и угольной кислоты с формулой FeCO3, тёмно-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
[править | править код]- В природе встречается минерал сидерит (железный шпат) — FeCO3 с примесями карбонатов Ca, Mg, Mn.
- Действие раствора гидрокарбоната натрия на раствор сульфата железа в инертной атмосфере:
Физические свойства
[править | править код]Карбонат железа(II) образует тёмно-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,582 нм, α = 47,75°, Z = 2.
Образует кристаллогидрат состава FeCO3•H2O.
Не растворяется в воде.
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при нагревании:
- Окисляется во влажном воздухе:
- Растворяется в растворах бикарбонатов или при пропускании углекислого газа через суспензию:
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 252. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |